晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应

问题问答题

晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L）．试计算：

（1）该反应生成二氧化碳的质量为______g；（精确至0.1g）

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是______．

答案

（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L≈2.2g．

故答案为：2.2g．

（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 2.2g

∴100：44=x：2.2g

解之得：x=5g，

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

×100%≈83.3%．

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

（3）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．故答案为：稀盐酸中溶质的质量分数．