铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______ 阴极______溶液中______．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（1）上述几步转化中，①中Cr元素的化合价降低，④⑧中Cr元素的化合价升高，则①④⑧属于氧化还原反应，且④⑧中需要加入氧化剂，
故答案为：①④⑧；④⑧；
（2）由Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色及转化⑤可知，发生的离子反应为2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，
故答案为：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O；
（3）转化图中只有氢氧化铬与氢氧化铝类似，则氢氧化铬具有两性，能与碱反应，离子反应为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（4）铁作阳极，则阳极反应为Fe-2e=Fe2+，溶液中的阳离子H+在阴极放电，则阴极反应为H++2e=H2↑，电解产生的亚铁离子具有还原性，与
Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-转化为Cr3+，则溶液中发生的离子反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：Fe-2e=Fe2+；H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L，
Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）=
=3×10-6，9.0×10-12
AgCl沉淀时需要的c（Ag+）=1.56×10-10，则AgCl先沉淀，故答案为：AgCl．