问题
问答题
原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生产硫酸，在工业上有重要用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为；2S+3O2+2H2O=2H2SO4．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列问题．
（1）如未经处理，完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t．
（2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨？（写出计算过程）
答案
（1）10000t原煤含硫的质量为：10000t×0.8%=80t，
设完全燃烧会产生污染物二氧化硫的质量为x，
S+O2
SO2 点燃 .
32 64
80t x
∴
=32 64
，80t x
解之得：x=160t；
故答案为：160；
（2）设可以得到纯硫酸的质量为y，
2S+3O2+2H2O=2H2SO4．
64 196
80t y
∴
=64 196
，80t y
解之得：y=245t．
答：如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸245吨．