问题
实验题
NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为 （用化学方程式表示）。
（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的： 。
（3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为 ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因： 。
（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为 。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为 、Na2O2+SO2= Na2SO4。
答案
（1）S+2H2SO4(浓) 
3SO2↑+ 2H2O
（2）驱赶出ClO2，确保其被充分吸收
（3）2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+ O2+2H2O 提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）
（4）①NaOH溶液（或KMnO4溶液）
②2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2
题目分析：（1）反应需要SO2，故其它原料也是产生SO2，该原料硫与浓硫酸发生归中反应生成SO2；（2）通入空气是为了排除装置中的气体，使其充分吸收；（3）吸收器飞反应物为氢氧化钠、双氧水和ClO2，产物是NaClO2和双氧水的氧化产物氧气；双氧水不稳定受热分解；（4）①吸收SO2可用碱液吸收；②D装置收集到氧气，故B中反应可能有过氧化钠与二氧化碳反应类似发生歧化反应。