问题
问答题
化学上利用氢化锂（LiH）和水在常温下反应制取氢气，同时生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，如果用氢化锂和水反应制氢气，现要制取10g氢气，需要氢化锂多少g？生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应？
答案
解；①设要制取10g氢气，需要氢化锂的质量为x，可生成LiOH的质量为y，
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
∴
=8 2
，x 10g
=24 2
，y 10g
解之得：x=40g，y=120g；
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g，10%z
∴
=24 36.5
，120g 10%z
解之得；z=1825g．
答：现要制取10g氢气，需要氢化锂40g；生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．
