（1）I₂；（2）I₂ + SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺；（3）①挥发出的硫酸与氯化钡反应生成BaSO₄沉淀，SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，二氧化硫和氧气在水溶液反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺；②实验前向A中通入N₂，排出装置中的O₂；A、C之间添加装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶，除去挥发出的H₂SO₄蒸汽；将导管末端连接硬质玻璃管，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，吸收多余的尾气并防止倒吸。（4）b。

题目分析：由题给工艺流程知，反应器内发生的反应为I₂ + SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺,分离器分离出硫酸，膜反应器中发生的反应为2HII₂ + H₂。（1）由上述分析可知能循环利用的物质为I₂；（2）反应器发生反应的离子方程式为I₂ + SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺；（3）①由题给信息知，“浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃～500℃”，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H₂SO₄蒸气。由于BaSO₃能够溶于盐酸，该沉淀只能是BaSO₄，有可能是挥发出的H₂SO₄提供的SO₄^2-与Ba²⁺反应生成BaSO₄：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，也有可能是溶液中溶解的氧气与SO₂作用产生了硫酸，进而得到BaSO₄：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺；②对比装置Ⅰ 、Ⅱ可知，装置Ⅱ使用分液漏斗滴加浓硫酸，利于控制反应速率；实验前A中通入N₂目的是排出装置中的O₂；C中没有出现白色沉淀，说明B中的试剂能吸收挥发出的H₂SO₄且不产生新的杂质，该试剂应是饱和NaHSO₃溶液；将导管末端连接硬质玻璃管，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，作用是吸收多余的二氧化硫，防止倒吸。（4）乙实验后的C中的溶液会溶有SO₂，不溶于盐酸的白色沉淀应是BaSO₄，故滴加一种无色溶液，发生了氧化还原反应，只能是H₂O₂溶液，因新制氯水是黄绿色，酸性KMnO₄溶液是紫色；选：b。