问题
选择题
某废水中含有的N
在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（ ）H +4
①N
(aq)+H +4
O2(g)═N3 2
(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/molO -2
②N
(aq)+O -2
O2(g)═N1 2
(aq)△H=-73kJ/mol．O -3
A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023
B．室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性
C．N
(aq)+2O2(g)═NH +4
(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/molO -3
D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱
答案
A、反应①转移6mol电子放热273KJ，放出27.3 kJ的热量，转移的电子0.6mol，转移电子数约为3.6×1023 ，故A错误；
B、室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，说明是弱酸，则NaNO2溶液水解显碱性，故B错误；
C、热化学方程式①+②得到 NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正确；
D、在上述两次转化过程中，NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），氢离子浓度增大，废水的酸性增强，故D错误；
故选C．