（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：
(1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )
A．烧瓶
B．酒精灯
C．漏斗
D．烧杯 E．玻璃棒(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。
I.（1）d→e→c→b （2）Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（3）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色
Ⅱ.（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1:2
（2）吸收SO2，防止SO2污染环境； （3）A
（4）①； SO2过量，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 （5）B中蓝色褪去
题目分析：I.（1）SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，收集前需要浓硫酸干燥，最后还需要用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
（3）SO2具有漂白性，因此检验SO2的方法是：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。
Ⅱ.（1）氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而铁离子被还原为亚铁离子，因此装置A中的实验现象是：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；A中反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，因此参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比等于计量数之比，即为1:2。
（2）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，故答案为：
（3）蒸发使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；过滤使用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，因此没有用到的仪器是烧瓶，答案选A。
（4）Fe2+使高锰酸钾溶液褪色，但实验中SO2是过量的，而二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，因此方案①不合理。
（5）根据反应I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4可知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此能表明的还原性性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。2的制备、性质实验探究等