问题
实验题
某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为______________________________。
（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________（用a、b……填写）。
（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | |||
| C | CuO固体 |
答案
（1）Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）氢气和水蒸气 随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气
（3）cd（或dc） ab（或ba） e
（4）
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | 无水硫酸铜 | 固体由白色变成蓝色 | SO2中含有水蒸气 |
| C | 固体由黑色变成红色 | SO2中含有氢气 |
（3）要检验SO2中的水蒸气以及氢气，需首先用无水硫酸铜检验水蒸气，且用碱石灰除去水蒸气，再将剩余气体依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜，通过黑色氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝的现象证明气体中含有氢气，最后将剩余气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，防止污染空气。