问题
问答题
为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表．
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 加入CaCl2溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | 10 | 10 |
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为______ g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．
答案
（1）由实验数据可知，当加入CaCl2溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
故答案为：10；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g×4
=106 x 100 40g
x=42.4g
样品中Na2CO3的纯度=
×100%=88.3%42.4g 48g
答：样品中碳酸钠的纯度为88.3%．