问题
多选题
用某金属颗粒与足量稀盐酸反应，如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（ ）
A．纯净的锌
B．镁锌合金
C．纯净的铁
D．锌铜合金
答案
依据氢气的质量=
×金属的质量，所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；金属的化合价 金属的相对原子质量
A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
=65 x 2 0.2g
x=6.5g
故A错误；
B、设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
z 0.2g
=24 z 2 0.2g
x=2.4g
结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；
C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
y 0.2g
=56 y 2 0.2g
x=5.6g
所以纯铁适合；
D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；
故选BC