溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
装置：
实验中可能用到的数据如下表：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/g/cm3 | 水溶性 |
| CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
| CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 难溶 |
| CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
| CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） | 98 | 338.0 | 1.38 | 易溶 |
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。
（1）蒸馏烧瓶
（2）b
（3）冰水混合物 冷却溴乙烷
（4）平衡装置D 装置B中的气压，便于装置D接受溜出液
（5）除去溶解在溴乙烷中的乙醇
（6）78.9%或79%或78.89%
题目分析：（1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶；（2）为了使冷凝效果更好，仪器C直形冷凝管，冷水进口是b.热水出口为a。（3）溴乙烷的沸点为38.4°，为了收集产品，要把仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，以冷却溴乙烷。（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是平衡装置D、装置B中的气压，便于装置D接受溜出液。（5）由于乙醇的沸点只有78.4°，在加热时容易发生反应而随着溴乙烷蒸出。乙醇与水混溶，而溴乙烷不能溶解于水，所以在溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水就可以除去溶解在溴乙烷中的乙醇，便于混合物的分离。（6）n(乙醇)="(" 50mL×0.79g/ml)÷46g/mol=0.8587mol;n(溴乙烷)= (52mL×1.42g/ml)÷109g/mol=0.6774mol.所以该实验所得溴乙烷的产率为(0.6774÷0.8587)×100%=78.9%.