问题
问答题
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是：______；
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是______t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁______t．
答案
（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160．
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是5000t×84%=4200t．
（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO
| ||
160 112
4200t 98%x
| 160 |
| 112 |
| 4200t |
| 98%x |
故答案为：（1）160；（2）4200t；（3）3000．