（1）2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O    硫酸浓度3 mol·L^-1、浸出温度40℃

（2）除去滤液中的Ag⁺

（3）加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤

（4）氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中，增加硒和碲的浸出率。H₂O₂会有部分分解。

（5）Na₂SeO₃＋2Na₂SO₃＋2HCl＝Se＋2Na₂SO₄＋2NaCl＋H₂O

（6）TeO₃^2-＋4e^－＋3H₂O＝Te＋6OH^－

（7）A

题目分析：(1) 步骤I的主要过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O．由表2数据可知：硫酸的浓度越大，Cu浸出率越高。在硫酸的浓度不变时，温度越高Cu浸出率越高。但是浓度太高，杂质Se、Te的浸出率也越高;温度越高，Ag、Se、Te的浸出率也越高。综合考虑纯度、能耗等，最合适的条件是硫酸浓度3 mol/L、浸出温度40℃．（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为利用AgCl的不溶性来除去滤液中的杂质离子Ag⁺。（3）步骤Ⅲ从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤。（4）步骤Ⅳ中，加入H₂O₂溶液的作用为把滤渣中的硒和碲氧化为离子，使其进入溶液中，增加硒和碲的浸出率。此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理论值是因为H₂O₂不稳定，受热容易分解，有H₂O₂会有部分发生了分解反应。（5）根据过程示意图及氧化还原反应的特征与实质，可知步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na₂SeO₃＋2Na₂SO₃＋2HCl＝Se＋2Na₂SO₄＋2NaCl＋H₂O。（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，Te应该在阴极得到。其阴极的电极反应式为TeO₃^2-＋4e^－＋3H₂O＝Te＋6OH^－。（7）因为Au与常见的试剂都不能发生反应。而Ag则能与硝酸反应得到硝酸银溶液。所以步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用硝酸溶解，然后进行过滤分离。选项为A。