问题 实验题

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

(1)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂粉精,请写出制备漂粉精的反应的化学方程式

_________________________。

(2)次氯酸不稳定,见光易分解,请写出次氯酸见光分解的反应的化学方程式:__________________。

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下

Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式:__________________。

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为下左图中_________。

Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下右装置简图:请你参与分析讨论:

①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:___________________________。

②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液,充分反应后,再进行的分离操作是

_________。

答案

(1)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O

(2)2HClO === 2HCl+O2

(3)Ⅰ① SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr;②D

Ⅱ①控制温度达59℃;② NaBr;萃取分液

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