卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2 化学试剂价格表
| 试剂 | 价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25.2%） | 450 |
| 双氧水（含H2O2 ,30%） | 2400 |
| 烧碱（含98% NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 |
（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是 。
写出加入NaClO发生反应的离子方程式 。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）沉淀物A的成分为 ，试剂Z应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。
（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分） 2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）
（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）
（3）Fe（OH）3 、 Mn（OH）2、 Mg（OH）2 （2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分） 纯碱 （2分）
（4）MgCO3 ＋H 2O 
Mg（OH）2↓+ CO2↑ （3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）
（5）坩埚 （2分）
题目分析：（1）表2为一个试剂价格表，在漂白液和双氧水均可做氧化剂时，从经济角度应该选漂液更加实惠；因此加入漂白液次氯酸钠后发生的化学反应的离子方程式为
2Fe2+ ＋ ClO－＋ 2H+ = 2Fe3+ ＋ Cl－＋ H2O。
（2）从表1的离子沉淀PH值可以看出步骤③调节pH值目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。
（3）步骤③调节pH值使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都沉淀了，但pH值已略微超过了Mg2+ 开始沉淀的pH值，所以得到的沉淀物A为Fe（OH）3 、 Mn（OH）2，也有 Mg（OH）2 ；沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物Mg（OH）2 ，则沉淀物B一定不是Mg（OH）2 ，所以加入的Z物质在表2中只能选纯碱。
（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2 和CO2气体。化学方程式为MgCO3 ＋H 2O Mg（OH）2↓+ CO2↑ 。
（5）氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的容器坩埚中进行。