问题
问答题
用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
| 实验序号 | 锌的质量/g | 硫酸溶液的质量/g | 在实验条件下氢气的体积/L |
| l | 6.5 | 200 | 2.30 |
| 2 | 13.0 | 200 | 4.60 |
| 3 | 19.5 | 200 | 6.90 |
| 4 | 26.0 | 200 | 9.20 |
| 5 | 32.5 | 200 | 9.20 |
（1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
（2）求硫酸溶液中H2SO4的质量分数．
（3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完全反应的理由．
答案
（1）如右图
（2）设与26.0g Zn反应的H2SO4的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
26.0g x
=65 26.0g 98 x
x=39.2g
硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：
×100%=19.6%39.2g 200g
答：硫酸溶液中H2SO4的质量分数为19.6%
（3）第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中 恰好完全反应； 前3次实验中Zn完全反应，第4次实验中Zn的质量与第1（或2、3）次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中的体积与第1（或2、3）次实验中的体积之比，说明第4次实验中Zn恰好完全反应．
故答案为：第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中 恰好完全反应； 前3次实验中Zn完全反应，第4次实验中Zn的质量与第1（或2、3）次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中的体积与第1（或2、3）次实验中的体积之比，说明第4次实验中Zn恰好完全反应．
