Na2SO3、SO2是中学常见的物质。
（1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。
写出制取SO2气体的化学方程式 。请指出D装置中的错误 。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。
（2）向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 | ，证明待测液中含Br-。 |
| 步骤② | 在试管B中加入少量待测液，
| 有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-。 |
| 步骤③ | 在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。 | ， 证明待测液中含SO32-。 |
（1）Cu + 2H2SO4
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分） 进气管比出气管短（2分）
立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 （2分）
（2）
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 溶液分层，下层呈橙红色（2分） | |
| 步骤② | 加入过量的2mol/L盐酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液（2分） | |
| 步骤③ | 新制饱和溴水（2分） | 溴水褪色（2分） |
题目分析：（1）根据题给装置图分析，制取SO2气体的原理是铜和浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；D装置为二氧化硫的收集装置，二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置中的错误是进气管比出气管短；若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液；（2）鉴定混合液中的SO32-、SO42-和Br-离子，根据题给试剂设计实验方案。①取少量待测液于试管A中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明含Br-，②取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO42-；③在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴新制溴水，振荡，新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO32-。