问题
填空题
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是______mol，同时还原的硝酸为______克．
答案
（1）（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：
；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO3，Cu（NO3）2；
（3）根据化学方程式，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，即被还原的硝酸是参加反应硝酸的量的
，所以当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是1.5mol，消耗硝2mol，被还原的硝酸是0.5mol，质量是0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案为：1.5，31.5．1 4
