问题
问答题
工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O，现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应．试计算： △ .
（1）参加反应的氧气有多少吨？
（2）可制得无水硫酸铜多少吨？
（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数．
答案
因通入足量的氧气，恰好完全反应，
则设参加反应的O2的质量为xt，生成的CuSO4质量为yt，则
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O △ .
2×64 32 2×160
25.6t x y
=2×64 25.6t
=32 x 2×?160 y
解得x=6.4t，答：参加反应的氧气有6.4t；
解得y=64t，
答：可制得无水硫酸铜64t；
（3）反应后溶液的总质量为25.6t+368t+6.4t=400t，
则反应后溶液中CuSO4的质量分数为
×100%=16%，64t 400t
答：反应后溶液中CuSO4的质量分数为16%．