问题
问答题
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
答案
（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g
=65 2 x 1.0g
x=32.5g
×100%=65.0%32.5g 50g
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4；+H2↑
98 2
y 0.4g
=98 2 y 0.4g
y=19.6g
×100%=49.0%19.6g 40g
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
