问题
问答题
甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH=（HCOO）2Mg+H2↑，请回答下列问题：
（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少g？
答案
（（1）甲酸HCOOH分子中碳、氢、氧三种元素的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16
（2）设46g甲酸与质量为x的乙醇含碳量相等
46g×
×100%=x×12 46
×100%24 46
x=23g
（3）设最多产生氢气的质量为y
Mg+2HCOOH═（HCOO）2 Mg+H2↑
24 2
4.8g y
=24 4.8g
y=O.4g2 y
答：（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：16．
（2）46g 甲酸和23 g 乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等；
（3）4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气0.4g．