某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。
（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是________(填名称)。
（3）X物质为____(填化学式，下同)，Y物质为____，可循环利用的物质的有_____。
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______，所制得硫酸铵的纯度为________。
（5）下列装置不能用于实验室制氨气的是__________(填序号)。
选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。
上述装置中CCl4的作用是___________________。
(1)过滤(1分)，冷却结晶(2分，少一方面扣1分)
(2)坩埚(1分)
(3)NH3、CO2； NH3，CO2(每种物质均为1分，最后一空少一种扣1分，错一种倒扣1分)
(4)氯化钡溶液(2分，)，92.4%(3分)
(5)甲(2分)，de，gf，cb，h(2分)；防倒吸(1分)
题目分析：（1）经过操作I得到CaCO3固体和滤液，所以操作I为过滤；硫酸铵的溶解度随温度的降低而减小，所以蒸发浓缩后进行冷却结晶。
（2）实验室中高温煅烧固体的容器为坩埚。
（3）根据题目信息：某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，由于CO2在水中溶解度较小，而NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，所以X为NH3、Y为CO2；根据反应流程图可以看出在后续反应中又生成了CO2和NH3，所以可循环利用的物质的有CO和NH3。
（4）最好的试剂是氯化钡溶液，因为再加入氯化钡溶液后，不会对BaSO4的量产生误差；硫酸铵与硫酸钡的对应关系为：(NH4)2SO4 ~ BaSO4所以硫酸铵的纯度=16.31g×132/233÷10.0g×100%=92.4%
（5）甲、直接加热NH4Cl生成 NH3和HCl，在试管口附近NH3和HCl反应又生成了NH4Cl，所以不能用来制取NH3，错误；乙、加热浓氨水促进NH3的挥发，可制取NH3，正确；丙、加热氢氧化钙和氯化铵固体，发生复分解反应生成NH3，可用于制取NH3，正确；丁、浓氨水滴加到NaOH固体中，可挥发出NH3，能用于制取NH3，正确；因为要收集干燥的NH3，所以a后接de，碱石灰干燥NH3，后面连接gf，收集NH3，后面连接cb，通入稀硫酸，制取硫酸铵，后面连接h，进行尾气处理；把NH3直接通入稀硫酸中会发生倒吸，而NH3难溶于CCl4，所以CCl4的作用是防倒吸。