问题
问答题
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O △ .
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
（2）写出该反应的离子方程式______
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．
答案
（1）元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；反应前后有元素化合价变化，说明是氧化还原反应；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物Cl2，；氧化还原反应中氧化剂MnO2的氧化性大于氧化产物Cl2，还原剂HCl的还原性大于还原产物MnCl2；
故答案为：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2＞Cl2；HCl＞MnCl2；
（2）反应中二氧化锰难溶于水，反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；
故答案为：4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；
（3）氧化还原反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子被还原；HCl中的氯元素化合价从-1价升高到0价失去电子被氧化；电子转移双线桥标注为：
；
故答案为：