问题
选择题
取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余．则该金属的相对原子质量可能为（ ）
A．24
B．40
C．56
D．65
答案
50g×18.25%=9.125g
设该金属的元素符号为R，假设3.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为x；假设2.5g 金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为y．
R+2HCl=RCl2+H2↑ R+2HCl=RCl2+H2↑
x 73 y 73
3.5g 9.125g 2.5g 9.125g
=x 3.5g 73 9.125g
=y 2.5g 73 9.125g
x=28 y=20
与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g，则该金属的相对原子质量大于等于20小于28．
故选A