已知某铜矿样品中主要成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），Cu2（OH）2

问题问答题

已知某铜矿样品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜），Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．现称取22.2g该铜矿样品放入烧杯中，再加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应）．请根据题意回答问题：

（1）反应中生成CO₂的质量为______．

（2）该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是多少？

答案

（1）根据曲线，反应放出二氧化碳的最大值为3.3g；

故答案为：3.3g（没单位不给分）；

（2）设铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

222 44

x 3.3 g

222

3.3g

x=16.65g

Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数=

16.65g

22.2g

×100%=75%

答：该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是75%．