问题
问答题
32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
（3）100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（计算结果保留一位小数）．
答案
设反应放出氢气质量为x，消耗硫酸质量为y
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 98 2
32.5g y x
=65 32.5g
=98 y 2 x
x=1g
y=49g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%=24.5%49g 200g
（3）设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×24.5%=（100g+a）×20%
解之得 a=22.5g
答：（1）可制得氢气为1g
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是24.5%
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．