问题 问答题

为测定标示质量分数为32%的盐酸(图1)的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置(图2).实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3).发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H20.

(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数;

(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因.

答案

(1)氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水,所以氢氧化钠和盐酸恰好完全时溶液的PH等于7,既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应.NaOH的质量=20克×40%=8克,设盐酸中的溶质的质量是X.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40    36.5

8克    X

40
36.5
8克
X

得:X=7.3克

∴盐酸的溶质的质量分数=

7.3克
25克
×100%═29.2%.

(2)盐酸具有挥发性,所以溶液的中的溶质逐渐减少,溶剂不变,因此稀盐酸的浓度逐渐变稀.故答案为:盐酸具有挥发性.

答:盐酸的实际质量分数为29.2%.

选择题
单项选择题 A1型题