问题
问答题
现有一种含氧化铁80%的赤铁矿石．试计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比；
（2）用500t该矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨（计算结果精确到0.1）？
答案
（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比（56×2）：（16×3）=7：3．
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 高温 .
160 112
500t×80% 96%x
=160 112
x=291.7t500t×80% 96%x
答：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比7：3；（2）理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为291.7t．