有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2g该黑色粉末与l9.6g10%的稀

问题问答题

有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2g该黑色粉末与l 9.6g 1 0%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为CuO+H₂ SO₄═CuSO₄+H₂O（杂质不与稀硫酸反应）．请计算：

（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为______ g．

（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数．

答案

（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为：19.6g×10%=1.96g；

（2）设黑色粉末中氧化铜的质量为x．

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

80 98

x 1.96 g

根据：

1.96g

解得x=1.6 g

黑色粉末氧化铜的质量分数为

1.6g

×100%=80%．

故答案为：（1）1.96；（2）80%．