问题
选择题
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应
答案
A、Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸随着反应进行,浓度减小到一定程度,不再与二氧化锰继续反应,所以盐酸不能全部消耗,故A错误;
B、Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,使有色布条褪色,剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应,离子方程式为Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O,所以结果有Cl2生成,故B正确;
C、Ⅲ图中:铜在氯气中燃烧产生棕色的烟,故C错误;
D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,特征是有出有进,故D错误;
故选B.