问题
问答题
在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（见图）样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．小红同学称取8．Og样品，加人适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaS04沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%）．
答案
设8.0克样品中所含K2SO4的质量为x．
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 9.32g
根据：
=174 233
解得x═6.96g，样品中所含K2SO4的质量分数=x 9.32g
×100%=87.0%6.96g 8.0g
因为87.0%＜95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明
答：该化肥的纯度不符合包装袋上的说明．