设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，

M+2HCl═MCl₂+H₂↑

x            2

20.75g      1g 

 

x

20.75g

=

2

1g

解得：x=41.5．

若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于41.5，而另一个大于41.5；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于41.5，分析题给的选项：

A、铁和锌的相对原子质量都大于41.5，所以A不对；

B、锌的相对原子质量大于41.5，但是Cu不能和酸反应，所以其生成的氢气的质量必然会更少，所以B不对；

C、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×

+2

+3

=18，小于41.5，而锌的相对原子质量为65，大于41.5，所以C对；

D、结合C的分析可以知道镁的相对原子质量，及折合后的铝的相对原子质量均小于41.5，所以不符合题意，故D不对．

故选C．