问题 选择题

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是(  )

A.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去

答案

A、电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物,实质是自身电离出离子,氨气的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成了弱电解质一水合氨,不是自身电离出的离子,氨气是非电解质,故A错误;

B、漂白粉是利用次氯酸钙发生反应生成次氯酸的强氧化性,明矾主要是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,二者的作用原理是不相同的,故B错误;

C、氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,起漂白作用的是次氯酸,氯气本身无漂白作用,故C错误;

D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液因为水解呈碱性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液为红色,慢慢滴入BaCl2溶液会发生反应

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,抑制了碳酸根的水解,氢氧根浓度逐渐减少,溶液的红色逐渐褪去,故D正确;

故选D.

填空题

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末 

(1)废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料,如制成LiFePO4电池,它可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为:                                        

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol1

      2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol1

      H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.84kJ·mol1

       则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为:                 

(3)部分金属的回收需要氧化性很强的溶液,如金常用        的混合溶液溶解

(4)为了分离金属粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一种有毒且较弱的酸,已知:常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为:NaCN     NH4CN(填:>  = < ),理由是:                                  

单项选择题