问题
填空题
漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．
（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：
______．此反应中氧化剂是______，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是______．发生氧化反应的物质是______，
（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：______．
（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：______．
答案
（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl2反应转移的电子为2mol，则1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是1mol，氯气作还原剂时被氧化，发生氧化反应，
故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O；Cl2；1mol；Cl2；
（2）HClO的漂白性强，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2，
故答案为：Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2；
（3）因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，
故答案为：Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解．