问题
问答题
某金属M，取7g跟足量盐酸反应，产生氢气2.8L（标准状况下）；该金属11.2g可跟21.3g氯气完全化合，生成该种金属的氯化物．试求该金属的相对原子质量．（标准状况下，氢气的密度为0.089g/L）
答案
设金属M的相对原子质量为a，金属元素的化合价为x，所以该金属氯化物的化学式为MClx 则两元素的质量比为：
=a 35.5x 11.2g 21.3g
解得
=a x 56 3
元素的化合价为整数，所以x=3，则a=56，查表知是铁 验证：氢气的质量：2.8L x 0.089g/L=0.25g 设7g铁跟盐酸反应放出氢气的质量是y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
7g y
=56 7g 2 y
y=0.25g 所以，该金属的相对原子质量是56，是金属铁．