（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。
（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O（3分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O （3分）（3）CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）
（4）阴（1分），Mn2++2e-＝Mn （3分）（5）1.0×10－2 （3分）
题目分析：（1）硫酸是强酸与碳酸锰反应生成硫酸锰、水和CO2，反应的化学方程式为MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O。
（2）MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，而二氧化锰的还原产物是锰离子，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O。
（3）加氨水后除去了铁离子，溶液中的金属阳离子主要是锰离子、钴离子和镍离子，因此加入硫化铵后主要是生成CoS和NiS，即滤渣2的主要成分是CoS和NiS。
（4）锰离子得到电子被还原为单质锰，电解池中阴极得到电子被还原，所以在阴极析出Mn，电极反应方程式为Mn2++2e-＝Mn。
（5）根据硫化锰的溶度积常数可知，当Mn2+降到1.0×10－9mol/L时，溶液中硫离子的浓度为
＝0.01mol/L，即c(Na2S)至少是0.01mol/L。