问题
选择题
有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ）
A．3.4g
B．4.1g
C．4.5g
D．无法计算
答案
因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，
由Cl原子守恒可得，
HCl～KCl
36.5 74.5
10g×20% x
=36.5 74.5 10g×20% x
解得x=4.08g≈4.1g，
故选B．