问题
问答题
将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率．（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%．）
答案
设氧气的质量=二氧化碳和水的总质量=M克，设碳酸氢钠的质量是X，设铜的质量是Y．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑△M 加热 .
168 18 44 62
X M克
═168 62 X M克
得：X=
克168M 62
2Cu+O2
2CuO 加热 .
128 32
Y M克
═128 32 Y M克
得：Y=
克128M 32
∴碳酸氢钠的质量=
═2.71M克，铜的质量=168M 62
═4M克．128M 32
∴原混合粉末的总质量=（
+168M 62
）=6.71M克．128M 32
∴原混合粉末中铜的质量分数=
×100%═59.6%．4M 6.71M
答：原混合粉末中含铜的质量百分率为59.6%．