问题
问答题
有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．
答案
设20g溶液中H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.02g
=98 2
解得：x=0.98gx 0.02g
由H2SO4相对分子质量为98可知，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸的物质的量为：
=0.01mol0.98g 98g/mol
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：
×100%=4.9%0.98g 20g
答：（1）20g溶液中H2SO4的物质的量为0.01mol，
（2）该溶液的溶质质量分数为4.9%，在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数，如图：
