某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）
试回答：
（1）烧瓶B中盛______，试管C中盛______．
（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置______（填“能”或“不能”），理由是______．
②装置丙是否有必要______（填“有”或“没有”），理由是______．
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？______（填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用______．
（4）丁装置中冰水的作用是______．
（1）根据实验装置可知，首先制备氯气，发生反应为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，则A中盛放浓盐酸，B中盛放MnO2，氯气和NaOH反应生成次氯酸钠，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气经除杂后在C中和NaOH反应生成次氯酸钠，故答案为：MnO2；NaOH溶液； △ .
（2）①乙装置不能省略，可用来除去HCl，否则会消耗NaOH，降低NaClO的含量，
故答案为：不能；HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，反应在溶液中进行，则没有必要除去氯气中的水蒸气，
故答案为：没有；少量水蒸气进入C中，不影响反应；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，
故答案为：需要；应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气；
（4）要提高次氯酸钠的含量，根据题意可知应在较低温度下反应，否则如温度过高则易生成NaClO3，
故答案为：防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．