将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）
求（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为a，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为m1．
（1）生成Cu的质量为10g×
×100%=8g；64 80
（2）由题意：氧化铜全部溶解，则
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
10g x z
=80 10g
=98 x 160 z
x=12.25g z=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64
a 20g m1
=56 a
=160 20g 64 m1
a=7g，m1=8
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 98
1g y
=56 1g 98 y
y=1.75g
所加稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=14%；1.75g+12.25g 100g
（3）只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m≥8g．
答：（1）最后生成铜的质量是8g；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是14%；
（3）当m≥8g时，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等．