问题
选择题
两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀．则这两种氧化物分别是（ ）
A．FeO和Fe2O3
B．FeO和Fe3O4
C．Fe2O3和Fe3O4
D．Fe3O4和Fe2O3
答案
设铁的是氧化物是FexOy
由FexOy+yCO
XFe+yCO2 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O 高温 .
得出：FexOy～yCaCO3
当铁的氧化物是0.400g时
则 FexOy～yCaCO3
56x+16y 100y
0.4000克 0.75g
=56x+16y 100y
解得：0.4000克 0.75克
=x y 2 3
所以 铁的氧化物是Fe2O3．
当铁的氧化物是0.435g时
则FexOy～yCaCO3
56x+16y 100y
0.435克 0.75g
=56x+16y 100y
解得：0.435克 0.75克
=x y 3 4
所以 铁的氧化物是 Fe3O4，所以，C正确，A、B、D错误．
故选C．