问题
问答题
长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学想通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取100g水垢,然后将200g稀盐酸分四次加入,同时测得每次充分反应后生成气体的质量,加入稀盐酸与生成气体的质量结果如下表:
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
生成气体的质量/g | 11 | 11 | X | 2.2 |
(1)X的值是______;
(2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少?
答案
(1)由分析知X的值为11;
(2)生成CO2的总质量为:11 g×3×+2.2 g=35.2 g;
设:100 g水垢中CaCO3 的含量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 35.2 g
=100 44 X 35.2g
X=
=80 g100×35.2g 44
则:水垢中CaCO3的质量分数为:
×100%=80%80g 100g
故答案为:(1)11;(2)答:水垢中CaCO3 的质量分数是80%.