问题
问答题
将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
| 物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 给定氧气的质量（克） | 2 | 4 | 8 |
| 五氧化二磷的质量（克） | 5.1 | 7.1 | 7.1 |
（1）哪位同学的结果是正确的？
（2）帮助结果不正确的同学分析原因．
答案
设与3.1g红磷完全反应需氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O2
2P2O5 点燃 .
124 160 284
3.1g x y
=124 160
解得：x=4g3.1g x
=124 284
解得：y=7.1g3.1g y
（1）由以上计算及质量守恒定律可知，3.1g红磷和4g的氧气恰好反应生成了7.1g的五氧化二磷，所以，乙、丙同学计算的正确．
（2）由以上计算及质量守恒定律可知，甲同学计算错误，红磷没有全部参加反应，生成的五氧化二磷小于5.1g．
答：（1）乙、丙同学的结果是正确的，（2）甲同学计算错误，红磷没有全部参加反应，生成的五氧化二磷小于5.1g．