问题 问答题

某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取相等质量(12.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应,其实验数据记录如下表.(杂质既不溶于水也不跟酸反应)(不考虑二氧化碳在水中的溶解)

盐酸的质量(g)1020406080
二氧化碳的质量(g)0.881.763.524.4X
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题:

(1)该实验的化学原理______.(用化学方程式表示)

(2)X的数值为______.

(3)稀盐酸的质量分数为______.(精确到一位小数)

(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______.(精确到一位小数)

(5)请在图中画出在12.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图.

答案

(1)依据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,可得反应原理的方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;

(2)由反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳,故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳,而有表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g,所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应,消耗盐酸的质量是50g,故加入80g盐酸时生成的二氧化碳质量应该是4.4g;

(3)设12g样品中含碳酸钙的质量为x.消耗氯化氢的质量是y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100    73             44

x       y             4.4g

100
x
=
73
y
=
44
4.4g

x=10g          y=7.3gg

故稀盐酸的质量分数为

7.3g
50g
×100%=14.6%

(4)所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:

10g
12g
×100%≈83.3%

(5)依据分析数据特点可知存在如下反应的数据关系

盐酸的质量(g)1020405060
二氧化碳的质量(g)0.881.763.524.44.4
据此描点绘制图象即可

故答案为:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(2)4.40;(3)14.6%.(4)83.3%;(5)

问答题 简答题
多项选择题