问题
问答题
某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应）（不考虑二氧化碳在水中的溶解）
| 盐酸的质量（g） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 二氧化碳的质量（g） | 0.88 | 1.76 | 3.52 | 4.4 | X |
（1）该实验的化学原理______．（用化学方程式表示）
（2）X的数值为______．
（3）稀盐酸的质量分数为______．（精确到一位小数）
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______．（精确到一位小数）
（5）请在图中画出在12.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
答案
（1）依据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，可得反应原理的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳，故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳，而有表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g，所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应，消耗盐酸的质量是50g，故加入80g盐酸时生成的二氧化碳质量应该是4.4g；
（3）设12g样品中含碳酸钙的质量为x．消耗氯化氢的质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
=100 x
=73 y
，44 4.4g
x=10g y=7.3gg
故稀盐酸的质量分数为
×100%=14.6%7.3g 50g
（4）所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%≈83.3%10g 12g
（5）依据分析数据特点可知存在如下反应的数据关系
| 盐酸的质量（g） | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
| 二氧化碳的质量（g） | 0.88 | 1.76 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）4.40；（3）14.6%．（4）83.3%；（5）
