问题
问答题
学校课外兴趣小组的同学们为测定某生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）中铁的质量分数．他们各称取10g生铁样品分别放到相同浓度、不同质量的稀硫酸中，充分反应后，分别得到如下数据：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀硫酸质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
| 生成H2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
（2）若要炼得这种生铁100t，需要含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？
答案
（1）依据表中的数据加入75g稀硫酸与100g稀硫酸生成的氢气质量都是0.3g，所以该样品最多能生成氢气的质量是0.3g；
设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
=56 x 2 0.3g
x=8.4g
则该生铁样品中铁的质量分数为：
×100%=84%8.4g 10g
（2）设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量是y
100t×84%=y×80%×112 160
y=150t
答：（1）该生铁样品中铁的质量分数为84%．
（2）若要炼得这种生铁100t，需要含Fe2O380%的赤铁矿150吨；