500mL、0.6mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol/L=0.3mol．

混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）=0.3mol，所以n（Cl₂）=

1

2

×0.3mol=0.15mol．

由于由于溶液中n（ClO^-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl^-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；

令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，

溶液中Cl^-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，

即反应后的混合气体中n（HCl）=0.2molmol，根据氢元素守恒可知，n（H₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，

所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．

故选：A．