问题
问答题
已知Zn、Mg、Fe、Al和稀硫酸反应的化学方程式分别是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，则相同质量的Zn、Mg、Fe、Al分别和稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序是______．
答案
假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y．
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
m y
=x m 2 y
y=
，通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小．2m x
铝在形成化合物时的化合价为+3，所以为了达到统一的标准可以将铝元素的化合价转化为：+3×
=+2，所以其相对分子质量也可以变为：27×2 3
=18，而Mg、Fe、Zn的相对原子质量分别为24、56、65，所以质量相同的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量依次减小．2 3
故答案为：Al＞Mg＞Fe＞Zn．