问题 填空题

氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用.

(1)若发生大量氯气泄漏事故,下列措施中正确的是______.

a.立即通报相关部门,迅速撤离事故现场

b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

(2)事故发生后,可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气,反应的离子方程式是______.

(3)实验室用氨气还原氧化铜的方法,通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)],测定铜的近似相对原子质量.反应的化学方程式是:2NH3+3CuO

  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O.备选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的).

①用上述装置制氨气时,能否将碳酸盐换成氯化铵?______(回答“是”或“否”),用化学方程式说明理由.______.

②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)是______.

C中的试剂是______,其作用是______.

③铜的相对原子质量是______[用含有m(CuO)、m(H2O)的式子表示].

(4)Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应,生成一种气体,实验数据如图.图中横坐标是加入Cl2的物质的量,纵坐标是反应后气体物质的量总和.已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol.则生成物的化学式是______.

答案

(1)氯气有毒,密度比空气大,易于碱性溶液反应,所以当氯气泄漏时立即通报相关部门,迅速撤离事故现场

,NaOH具有较强的腐蚀性,应用用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻而不能用NaOH溶液,并且逆风疏散,故答案为:a、b;

(2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,可用NaOH吸收尾气,

反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

(3)①制备氨气时应用碳酸铵和氢氧化钙反应,而不能用氯化铵,因氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体易反应而重新生成氯化铵,反应的方程式为HCl+NH3=NH4Cl,

故答案为:否;HCl+NH3=NH4Cl;

②氨气还原氧化铜时,应先制备氨气,并用碱石灰干燥氨气,生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应,生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量,最后用浓硫酸吸收氨气并防止空气中的水和CO2进入D装置以免造成误差,

故答案为:BDADC;浓硫酸;防止空气中的水和CO2进入D装置,吸收多余的氨气;

③根据反应的方程式计算

    2NH3+3CuO

  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O

          3mol           3mol 

        

m(CuO)
M(Cu)+16
mol   
m(H2O)
18
mol

M(CuO)=

18m(CuO)
m(H2O)
-16

故答案为:

18m(CuO)
m(H2O)
-16;

(4)由图象可知:当氯气的物质的量为2mol时反应后气体的总物质的量最小,说明此时完全反应,

此时n(Cl):n(N02)=1:1,则有Cl2+2NO2═2NO2Cl,所以生成物为NO2Cl,

故答案为:NO2Cl.

单项选择题
单项选择题